一、实验原理和方法

使用电位滴定仪，酸碱滴定，用电位滴定法。

KOH与乳化剂中的酸直接进行反应。KOH在回流条件下与酯反应。

KOH与乳化剂中的酸和酯反应的消耗即乳化剂的皂化值。

二、滴定使用仪器

ZDJ-5型自动滴定仪

231-01型PH玻璃电极   

232-01型甘汞参比电极

三、试剂

3.1  0.5mol/L KOH—乙醇溶液：准确称取7g（精确至0.001g）KOH于乙醇溶液中，在容量瓶中定容至250ml。实际浓度为0.4996 mol/L。

3.2  0.5 mol/L 盐酸溶液，实际为0.476 mol/L。

四、乳化剂中酸值的滴定

4.1 准确移取25ml 0.5mol/L KOH—乙醇溶液，用0.476mol/L盐酸滴定，即空白滴定。

4.2 准确称取0.7g（精确至0.001g）的样品，置于烧杯中，加入25 mL 氢氧化钾-乙醇溶液中，连接冷凝管，在（85±2）度下回流一个小时。稍后用5ml乙醇淋洗冷凝管，取下锥形瓶，用0.476mol/L盐酸溶液进行滴定至电位突越。记录所消耗的体积。

4.3 分析结果计算：

（1）空白

空白平均消耗体积23.232ml

（2）皂化值测定

X=（V0- V）×c×56.1/m

式中：

X──皂化值，单位为毫克每克（mg /g）（以KOH 计）；

V0──空白所消耗的盐酸标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL）；

V──试样所消耗的盐酸标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL）；

c──盐酸标准滴定溶液的实际浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；

56.1──氢氧化钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）；

m──试样的质量，单位为克（g）。

1#样品V:11.971ml    C:0.476mol/L   m:0.7070g

X=（23.232-11.971）×0.476×56.1/0.7070=425.33

2#样品V:11.967ml    C:0.476mol/L   m:0.7107g

X=（23.232-11.967）×0.476×56.1/0.7107=423.27

五、结果讨论

滴定曲线良好，实验的平行性符合要求。

文章来源雷磁官网。